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7790-21-8 / 高碘酸鉀_化學性質_用途_制備方法

無色或白色正方晶系結晶,亦稱“過碘酸鉀”,刺激皮膚、眼睛和黏膜。化學式KIO4,相對分子質量230.01。相對密度3.618(15℃),折光率1.6205,熔點582℃,高溫時分解,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,溶于熱水,在水中的溶解度:0℃時0.168、20℃時 0.42、40℃時0.93、60℃時2.16、80℃時4.44、 100℃時7.87。在酸性溶液中,具有強氧化性,可將二價錳或四價錳氧化成高錳酸根離子。可被過氧化氫還原,放出氧氣,水溶液也可被H2S及 SO2還原。

【產品用途】
強氧化劑;分析試劑,定錳(Ⅱ)用;有機合成制劑。分析化學上用于比色測定錳,也用于某些有機化合物的氧化。

【制備方法】
1、碘酸鉀和氫氧化鉀的水溶液充分混合,通入氯氣,并煮沸,繼續通入氯氣,冷卻,生成黃色結晶K4I2O9,待結晶析出后,停止通氯氣,過剩的氫氧化鉀用硝酸中和,K4I2O9就轉就為KIO4而沉淀。過濾后,在20℃下用冷水洗滌,在110℃下干燥,即為高碘酸鉀。

2、高碘酸鈉和硝酸鉀進行復分解,可制得。

3、利用碘酸鉀的電解氧化,可制得。電解時以鉑為陽極,以銀(或銅)為陰極,陰、陽兩極靠近,在兩極間,可制得高碘酸鉀。

4、在方法一中不用碘酸鉀,而用I2,也可制得。

5、用硫酸處理高碘酸鋇,可制得高碘酸,再加熱與氫氧化鉀反應,可制得。
Ba5(IO6)2+5H2SO4→2H5IO6+5BaSO4↓
H5IO6+KOH→KIO4+3H2O
或濾去硫酸鋇后,將溶液濃縮,加熱至100℃, H5IO6轉化為HIO4,再用氫氧化鉀中和,也可制得高碘酸鉀。
H5IO6→HIO4+2
H2O HIO4+KOH→KIO4+H2O

【氧化還原滴定法中配制標準氧化劑溶液】
氧化還原反應滴定法 (oxidetion-reduction titration method)是以氧化還原反應為基礎的一種容量分析方法,它與酸堿法、沉淀滴定法、絡合(配位)滴定法等所應用的化學反應不同。氧化還原的實質在反應物質間發生了電子的轉移,失去電子的物質稱為還原劑,得到電子的物質稱為氧化劑。反應時氧化劑得到的電子數與還原劑失去的電子數應相等。

在氧化還原滴定法中,將一些氧化劑或還原劑作為基準物配成標準溶液,用它們來滴定某些可被氧化或還原的物質的含量,以及測定某些本身雖不被氧化還原,但能和它們定量作用的物質的含量。適于配制標準溶液的氧化劑有硫酸鈰、碘、溴酸鉀、高錳酸鉀、高碘酸鉀及亞硝酸鈉等; 常用的還原劑有亞砷酸鈉、硫代硫酸鈉、草酸鈉及硫酸亞鐵銨等。由于這些氧化劑或還原劑的性質不同,使用條件不同,因而應用范圍也不同。習慣上按所用氧化劑的不同而將氧化還原法分為硫酸鈰法、碘量法、溴酸鉀法、高錳酸鉀法、高碘酸鉀法及亞硝酸鈉法等。

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