7446-70-0 / 氯化鋁分子的極性

一、何謂極性分子、非極性分子？

在任何一個分子中都可以找到一個正電荷的重心和一個負電荷的重心，根據正電荷重心和負電荷重心重合與否的情況，可以把分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心不重合的分子是極性分子，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的、不對稱的，如：以極性鍵結合的雙原子分子都是極性分子（HCl、HF、CO等）。反之，正、負電荷重心重合的分子是非極性分子，從整個分子來看，分子里電荷分布是均勻的、對稱的，如：同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子（H2、O2、Cl2等）。

二、判斷分子極性的常用方法：

由分子的空間構型是否對稱決定分子是否有極性。

1、雙原子分子：

(1)單質：

分子內化學鍵無極性，則為非極性分子，如：H2、O2、Cl2。

(2)化合物：

分子內化學鍵有極性，則為極性分子，如：HCl、HF、CO。

2、多原子分子：

(1)單質：

多原子單質分子一般為非極性分子，如P4、C60。

(2)化合物：

①中心原子化合價法：

組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數，則該化合物為非極性分子，如：CH4、CCl4、SO3、PCl5。

②受力分析法：

若已知鍵角（或空間結構），可進行受力分析，合力為0者為非極性分子，如：CO2、C2H4、BF3。

三、關于氯化鋁

1、氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

成鍵原子吸引電子能力的強弱可用電負性來度量，一般來說，非金屬的電負性大于金屬的電負性。成鍵原子的元素電負性相差越大，原子間形成鍵的極性就越強。一般來說，當電負性差值大于1.7時，形成的化學鍵為離子鍵；當電負性差值小于1.7時，形成的化學鍵為共價鍵。鋁元素的電負性為1.5，氯元素的電負性為3.0，其差值小于1.7，所以氯化鋁為共價化合物。且根據氯化鋁的物理性質，易升華（沸點：181℃）、易熔化（熔點：194℃），可溶于四氯化碳等非極性溶劑，進一步確認氯化鋁是共價分子。

2、氯化鋁的分子結構

蒸汽密度表明，氣態氯化鋁的結構是以雙聚分子Al2Cl6的形式存在的。因為鋁原子是缺電子原子，氯原子是多電子原子，所以鋁原子提供空軌道，氯原子提供孤對電子，形成Cl→Al配位鍵，每個鋁原子周圍均為近似四面體配位的氯原子，含有兩個三中心四電子氯橋鍵。成鍵方式和空間構型如下圖所示。

到800℃時，Al2Cl6完全分解為單分子AlCl3，其與BF3結構類似，為平面正三角形。

綜上所述，無論是用中心原子化合價法還是用受力分析法解釋，都表明氯化鋁是非極性分子。

來源：浦東化學在線