546-93-0 / 碳酸鎂的性質與用途

碳酸鎂是一種含鎂元素的白色粉末狀，呈弱堿性的無機化合物。碳酸鎂的化學性質穩定，無毒無味，不可燃。與酸性比碳酸強的酸發生復分解反應生成鹽和二氧化碳等多種物質，微溶于水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此體操、舉重和攀巖運動員常常利用俗稱“鎂粉”的碳酸鎂擦手以保持雙手干燥，但碳酸鎂可能令某些人皮膚過敏。此外，碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。

物理性質

碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶于水、丙酮和液氨，但易溶于銨鹽水溶液。

化學性質

加熱分解

將碳酸鎂加熱到250℃至800℃，會分解為氧化鎂和二氧化碳，這個過程被稱為煆燒：

MgCO3→ MgO + CO2

和酸反應

鹽酸

碳酸鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂、水和二氧化碳

MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑

硫酸

碳酸鎂與硫酸反應，會生成硫酸鎂、水和二氧化碳：

MgCO3+ H2SO4→ MgSO4+ CO2+ H2O

制備

碳酸鎂通常是通過采掘菱鎂礦獲得，而三水合碳酸鎂MgCO3·3H2O可通過混合鎂溶液和碳酸根溶液獲得，其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法制備：氫氧化鎂懸濁液置于3.5-5倍大氣壓的二氧化碳氛圍中加熱至50℃，得到可溶的碳酸氫鎂：

Mg(OH)2+ 2 CO2→ Mg(HCO3)2

然后將混合液過濾，濾液在真空干燥下得到含有碳酸鎂的水溶液：

Mg2++ 2 HCO3-→ MgCO3+ CO2+ H2O

苦鹵與堿反應制碳酸鎂反應式：

5 MgCl2+ 5 Na2CO3+ 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2

5 MgSO4+ 5 Na2CO3+ 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4+ CO2

碳酸和氫氧化鎂混合反應式:

用途

碳酸鎂主要有以下用途：

作為干燥劑或吸水、食物添加劑（胡椒粉）、胃藥和瀉藥；

用于制備化學試劑、橡膠填料和防火涂料；

用于制備二氧化碳和氧化鎂；

用于制備硫酸鎂、氯化鎂和水。

致病性

雖然碳酸鎂本身不具毒性，不過一些人可能對其過敏。長期或過量地使用和接觸，可能會影響中樞神經系統、患上抑郁癥和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入，會刺激眼睛、呼吸道和消化道，長期吸入更會引發肺塵病。