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堿式碳酸鋅天然礦物稱“水鋅礦”,呈白色無定形粉末。相對密度4.42～4.45。溶于稀酸、堿，微溶于氨和銨鹽，不溶于水、乙醇、丙酮。300℃分解為二氧化碳和氧化鋅。與H2O2作用，放出CO2，形成過氧化物。在250～500℃按不同時間加熱冷至室溫可發(fā)生熒光現(xiàn)象。目前，市場上銷售的堿式碳酸鋅均為普通的堿式碳酸鋅，其指標Zn含量、重金屬Pb含量、水分硫酸鹽量、篩余物、鎘含量均未對其晶粒度提出具體要求。有研究公開了一種堿式碳酸鋅納米絲及其制備方法，它主要是解決現(xiàn)尚無堿式碳酸鋅納米絲材料及制備方法等技術問題，其技術方案要點是：以氧化鋅(或鋅鹽)為原料，以氨水(或EDTA)為配位劑，可溶性碳酸鹽為沉淀劑，反應生成鋅配合物溶液，然后加入蒸餾水或其他溶劑、或加溫、或即加入水或其他溶劑又加溫，使堿式碳酸鋅均勻地沉淀下來并生成納米絲，再經(jīng)過濾分離并用蒸餾水(或稀氨水)洗滌沉淀后，經(jīng)過干燥得堿式碳酸鋅納米絲，它是在水溶液體系中制備堿式碳酸鋅，工藝流程簡單，反應條件溫和，制備成本十分低廉，但是該種方法制備出的堿式碳酸鋅的晶粒度較大，鋅含量比較低，品質較差。
堿式碳酸鋅可用于制乳膠薄膜制品、顏料、人造絲、催化脫硫劑，醫(yī)藥上用為輕型收斂劑、防腐劑、消毒劑和皮膚保護劑。
1）制備一種高堿值堿式碳酸鋅潤滑油添加劑其包括以下步驟：a)分別配制鋅前驅體水溶液和沉淀劑水溶液，將鋅前驅體水溶液pH值調整為6-9，然后升溫至50-100℃，滴加沉淀劑水溶液并在該溫度條件下反應0.5-10h，得到穩(wěn)定的堿式碳酸鋅溶膠；b)配制修飾劑的有機介質溶液，將堿式碳酸鋅溶膠溫度降至20-80℃，調整pH值至7-10，然后在攪拌條件下將修飾劑有機介質溶液加入到堿式碳酸鋅溶膠中反應0.5-5h，反應結束后得透明的油水兩相體系，油相經(jīng)分離、干燥即得。該方法合成所得潤滑油添加劑的堿值達250-400mgKOH/g，達到了清凈劑高堿值和超高堿值的要求。
2）制備一種鋅基復合材料，該復合材料為堿式碳酸鋅(Zn5(CO3)2(OH)6)，其形貌為片狀；其制備方法為：將純度為99.9%的乙酸鋅、氟化鈉、六次甲基四胺按摩爾比1：1：1~5稱取；再將原料放置于容器中加蒸餾水攪拌30分鐘，形成均勻溶液；進一步將得到的均勻溶液轉移至水熱反應釜中于120℃反應12~24小時，將反應產(chǎn)物離心、烘干即得到堿式碳酸鋅鋰離子電池負極材料。本發(fā)明首次將制得的鋅基復合材料堿式碳酸鋅應用于制備鋰離子電池負極材料上。合成方法簡單，成本低廉；所制備的堿式碳酸鋅為片狀形貌，尺寸3~10?mm，平均厚度約200nm；所制備材料有明顯充、放電平臺，在鋰離子電池中有潛在應用。
一種堿式碳酸鋅的生產(chǎn)方法，包括以下步驟：
(1)將次氧化鋅加入到硫酸溶液中，攪拌反應生產(chǎn)硫酸鋅溶液；次氧化鋅與硫酸反應的化學方程式為：
在此反應過程中，有一些副產(chǎn)物生成，其反應的化學方程式為：
(2)向硫酸鋅溶液中加入高錳酸鉀和鋅粉進行除雜，得除雜硫酸鋅溶液；
高錳酸鉀的加入可以除掉反應液中的二價鐵離子和二價錳離子，即除去反應液中的FeSO和MnSO，其反應方程式為：
MnSO與高錳酸鉀反應生成二氧化錳沉淀，即除去錳離子；FeSO與高錳酸鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，即除去鐵離子；
(3)向除雜硫酸鋅溶液中加入碳酸鈉水溶液，在溫度為50℃的條件下，攪拌反應至溶液的pH為6.5，然后在溫度為45℃的條件下，繼續(xù)攪拌反應0.5h。
當溶液的pH達到6.5，再在溫度為45℃的條件下，繼續(xù)攪拌反應0.5h，可以使硫酸鋅與碳酸鈉充分混合進行反應；
(4)過濾反應液，用純化水洗滌濾餅至濾液不含硫酸根離子，干燥濾餅并粉碎，得堿式碳酸鋅。因堿式碳酸鋅不溶于水，用水洗滌濾餅可以除掉溶于水的雜質，即除去硫酸根。
[1] CN201811027886.3一種堿式碳酸鋅的生產(chǎn)方法
[2] 化合物詞典
[3] CN201210367502.9高堿值堿式碳酸鋅潤滑油添加劑的合成方法
[4] CN201510278225.8一種鋅基復合材料堿式碳酸鋅及其制備方法和應用