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我們教學(xué)中碰到的一個(gè)問(wèn)題，碳銨是一般指碳酸氫銨，不是指碳酸銨。解釋說(shuō)碳酸銨不穩(wěn)定。那有沒(méi)有碳酸銨一物質(zhì)存在呢？
碳酸銨，無(wú)色半透明堅(jiān)硬結(jié)晶塊或粉末。有強(qiáng)烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨(NH4HCO3)與氨基甲酸銨(NH2COONH4)的混合物。在空氣中分解逸出氨和二氧化碳，變成不透明的碳酸氫銨粉末，在60℃時(shí)完全揮發(fā)。
工業(yè)品實(shí)際上是碳酸氫銨與氨基甲酸銨的復(fù)鹽。含氨31%，二氧化碳為56%。溶于水，不溶于乙醇、二硫化碳及濃氨水中。在空氣中不穩(wěn)定，會(huì)逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。
干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃時(shí)水溶液開始分解。對(duì)光和熱均不穩(wěn)定，稍有吸濕性。
所以一般來(lái)說(shuō)絕對(duì)意義上的碳酸銨(NH4)2CO3是不存在的，一般碳酸銨分為兩種，都是混合物，一種是碳酸氫銨和氨基甲酸銨的混合物，另一種是碳酸氫銨和氨基甲酸羥銨（就是前者的一水合物），市面上一般買到的是后者，因?yàn)楹笳吒€(wěn)定。雖然是混合物，一般試劑公司還是會(huì)列出分子量，僅供參考，碳酸銨96，水合碳酸銨157。
可見碳酸銨是一個(gè)不常見的二元弱酸弱堿鹽。加之它有極為特殊的水解情況，一般不宜出現(xiàn)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中。但是，2019年高考全國(guó)1卷第26題，在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中加入NH4HCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。
2019年高考江蘇卷化學(xué)第19題，將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為，
HCO3－ + NH3·H2O= NH4+ + CO32－+ H2O（或HCO3－ + NH3·H2ONH4+ + CO32－ + H2O）。
考查這個(gè)方程式給教師教學(xué)帶來(lái)了一些麻煩。那這個(gè)方程式是否發(fā)生了嗎？伍偉夫教授專門討論了這一問(wèn)題。
對(duì)于1.0 mol·L-1的NH4HCO3與(NH4)2CO3溶液，其中各種離子的實(shí)際（平衡）濃度（單位是mol·L-1）如下表：
可見，原NH4HCO3溶液是含有大量HCO3-與NH4+離子的溶液（如第一數(shù)字行中的紅色數(shù)字所示）。而所謂的(NH4)2CO3溶液也是含有大量HCO3-與NH4+離子（如第二數(shù)字行中的紅色數(shù)字所示），同時(shí)有大量NH3分子（如第二數(shù)字行中的藍(lán)色數(shù)字所示）的溶液。其中的[CO32-]雖然較上一行的數(shù)字增大了20多倍，但最終也只有“0.07835 mol·L-1”（紫色粗體字所示）。它基本是一個(gè)由NH4HCO3與NH3組成的混合溶液。也可以認(rèn)為，其中水解反應(yīng)“NH4++CO32-=HCO3-+NH3”進(jìn)行的相當(dāng)徹底。
換一句話說(shuō)，氨水與NH4HCO3溶液混合，基本上是一個(gè)兩者混合起來(lái)的物理過(guò)程。
其中有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)呢？
當(dāng)然也有化學(xué)變化，從最下一行數(shù)字可以看出那些許變化的真實(shí)情況。加入較多的氨水后，有3種物質(zhì)的濃度減少了（紅色字體）。有2種物質(zhì)的量顯著增加了（藍(lán)色字體表示，這就是反應(yīng)的產(chǎn)物）。
從中不難分析出，加入的1.0 mol·L-1氨水中，從溶液微觀組成看，只有0.1107mol·L-1的氨（11.1%），參與了如下的兩個(gè)反應(yīng)。
其中有0.0403 mol·L-1的NH3參與了反應(yīng)，
HCO3-+NH3＝CO32-+NH4+……（1）
另有0.0704 mol·L-1的NH3參與了反應(yīng)，
H2CO3+2NH3＝CO32-+2NH4+……（2）
從微觀過(guò)程看，參與反應(yīng)（2）的NH3，要比參與反應(yīng)（1）的NH3還要多。
但是，作為描述宏觀過(guò)程的化學(xué)方程式，還是只能寫為式（1）。
由于這個(gè)氨水與NH4HCO3溶液混合過(guò)程中，各物質(zhì)的相對(duì)量變化十分有限。所謂的(NH4)2CO3溶液，基本上只是一個(gè)NH3—NH4+緩沖溶液。