497-19-8 / 碳酸鈉的制取與應用

碳酸鈉（英語：sodium carbonate），俗稱蘇打（soda）、純堿（soda ash 、soda crystals）、洗滌堿（washing soda）。化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為850℃，易溶于水，并呈堿性。具有鹽的通性。

制取方法

把氫氧化鈉通入二氧化碳來制取碳酸鈉。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

侯氏制堿法

主條目：聯合制堿法

反應分三個步驟進行：

NH3+ CO2+ H2O → NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl → NaHCO3+ NH4Cl

2NaHCO3→ Na2CO3+ CO2+ H2O

反應過程中，由于碳酸氫鈉的溶解度明顯低于碳酸氫銨和氯化鈉，所以可從水中結晶而出。反應生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應，產生NH3，重新作為原料使用：

2NH4Cl + CaO → 2NH3+ CaCl2+ H2O

氨堿法使生產實現了連續性生產，食鹽的利用率得到提高，產品質量純凈，因而被稱為“純堿”，但最大的優點還在于成本低廉。

索爾維制堿法

侯氏（聯合制堿法）與索氏兩法的區別是對于碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發使氨逸出，而侯氏是加入食鹽使氯化銨結晶而出。

應用

碳酸鈉的主要工業應用領域為平板玻璃、日用玻璃、合成洗衣粉、中和酸性廢料、氧化鋁等行業。

在生產生活中，碳酸鈉用于制作面點，制取氫氧化鈉等，或作為多種洗滌劑的配方。水的凈化用它來做軟化劑。

碳酸鈉在極高的溫度（1000℃以上）會少量分解，但是在沒有外加助劑的情況下，即使到1270℃，在數小時內仍然只是少部分分解（<2％）。

19世紀以前，氫氧化鈉的制備通常會先以勒布朗法〈Leblanc process〉生成前驅物碳酸鈉，再通過高溫煅燒，使得碳酸鈉分化為氧化鈉與二氧化碳，最終，將氧化鈉溶于水中，便可制得氫氧化鈉：

Na2CO3→ Na2O + CO2

Na2O+H2O→2NaOH

這個反應是勒布朗法生產氫氧化鈉的原理。