13746-66-2 / 鐵氰化鉀的性質與制備

鐵氰化鉀是一種無機化合物，化學式為K3[Fe(CN)6]，俗稱赤血鹽。該亮紅色固體鹽含有[Fe(CN)6]3−配離子。它可溶于水，水溶液帶有黃綠色熒光。

制備

鐵氰化鉀是用氯氣氧化亞鐵氰化鉀溶液制備的：

2K4[Fe(CN)6] + Cl2→ 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

化學性質

鐵氰化鉀在封閉管中灼燒，產生氰化鉀并放出氰氣：

或者直接被堿還原：

4 K3[Fe(CN)6] + 4 KOH(濃) —△→ 4 K4[Fe(CN)6] + O2↑ + 2 H2O
13 K3[Fe(CN)6] + 9 KOH + 6 H2O → Fe(OH)3+ 12 K4[Fe(CN)6] + 6 NH3↑ + 6 CO2↑

和金屬鹽溶液反應

鐵氰化鉀另一重要性質源于其鐵氰酸根（[Fe(CN)6]3-），它可以與不同的金屬離子結合：

[Fe(CN)6]3-+ Fe3+→ Fe[Fe(CN)6](暗棕色)(aq)

2 [Fe(CN)6]3-+ 3 Fe2+→ Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)

2 [Fe(CN)6]3-+ 3 Co2+→ Co3[Fe(CN)6]2↓(紅色)

2 [Fe(CN)6]3-+ 3 Cd2+→ Cd3[Fe(CN)6]2↓(橙色)

2 [Fe(CN)6]3-+ Mn2++ 4 OH-→ 2 [Fe(CN)6]4-+ MnO2+ 2 H2O

2 [Fe(CN)6]3-+ 3 Cu2+→ Cu3[Fe(CN)6]2↓(紅棕色)

[Fe(CN)6]3-+ 3 Ag+→ Ag3[Fe(CN)6]↓(橙色)

需要注意的是，稀鐵氰酸鉀和Ca2+、Ba2+無作用。

氧化性

鐵氰化鉀在堿性溶液中是強氧化劑。如被被過氧化氫還原：

2 K3[Fe(CN)6] + H2O2+ 2 KOH → 2 K4[Fe(CN)6] + O2↑ + 2 H2O

碘化物、硫化物等還原性物質也能將鐵氰酸鉀還原，產生亞鐵氰酸鉀，自身則被氧化為碘、硫，如：

2 K3[Fe(CN)6] + 2 KI → 2 K4[Fe(CN)6] + I2

除此之外，鐵氰化鉀可以發(fā)生如下反應：

14 K3[Fe(CN)6](5%，熱) + 3 I2→ 2 Fe4[Fe(CN)6]3+ 42 KCN + 6 CNI

它可以氧化很多有機物。

用途

鐵氰化鉀用于藍圖印刷術及攝影的卡羅法中，也可在有機合成中作溫和氧化劑。

鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵銹指示劑，遇到Fe2+離子會變藍（普魯士藍），可用于檢測金屬的氧化程度。用色度計分析深藍色的Fe4[Fe(CN)6]3，可以算出起始的Fe2+離子莫爾數。

生理學實驗中用鐵氰化鉀來提高溶液的氧化還原電勢（Eo'~ 436 mV, pH 7），常以連二亞硫酸鈉作還原劑（Eo'~ −420 mV, pH 7）。

實驗室中通常用鐵氰化鉀作為鐵的來源，使魯米諾發(fā)光。