1317-37-9 / 硫化亞鐵的性質與反應

硫化亞鐵（化學式：FeS）是鐵(II)的硫化物，標準狀態下為黑褐色難溶于水的六方晶系晶體，具有非計量性質。它易被空氣氧化，生成高價的鐵氧化物（如四氧化三鐵）和硫。粉末狀的硫化亞鐵會發生自燃。

性質與反應

單質鐵和硫密閉高溫反應，或鐵(II)鹽與堿金屬硫化物在水溶液中作用都會生成硫化亞鐵。

S8+ 8 Fe → 8 FeS

Fe2++ S2?→ FeS↓

自然界的硫化亞鐵以磁黃鐵礦的形式存在。它有單斜和六方兩種，都為非計量化合物，缺少鐵原子，化學式大約為Fe7S8。

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶于水，但可溶于鹽酸放出硫化氫氣體，實驗室中常作硫化氫發生劑。

FeS + 2 HCl → FeCl2+ H2S↑

真空加熱至1100°C時，硫化亞鐵開始分解。

其他硫鐵化合物

硫化鐵，Fe2S3，不穩定，受熱分解。

二硫化鐵，FeS2，有黃鐵礦和白鐵礦兩種結構，加熱至600℃分解。

Fe7S8，磁黃鐵礦型結構。

硫鐵原子簇。