110-86-1/吡啶的毒性

吡啶（C5H5N，英語：pyridine，系統名氮雜苯）。 吡啶由蘇格蘭化學家托馬斯·安德森于1849年在骨焦油中發現，兩年后，安德森通過分餾得到純品。吡啶的結構由Wilhelm K?rner（于1869年）和詹姆斯·杜瓦（于1871年）獨立確定。

性質

物理性質

常溫下，吡啶是一種無色液體，有刺激性魚腥味，熔點-41.6℃，沸點115.2℃，密度0.9819g/cm3。可以與水、乙醚和乙醇等任意比例混合。其本身也可作溶劑，可以溶解各種有極性或無極性的化合物，甚至是無機鹽。其溶解性與其他有機化合物有所不同的是：吡啶環上被取代的羥基越多，其在水中的溶解度反而下降。

化學性質

吡啶是典型的雜環芳香化合物。由于在吡啶環中的氮的電負性大，與苯環相比缺電子，故難發生親電取代反應，其親電取代反應在3-或5-位進行，與硝基苯類似。相反地，吡啶能與強堿發生親核取代反應，例如齊齊巴賓反應。

吡啶能催化加氫，蘭尼鎳催化生成六氫吡啶（哌啶）。反應熱為-193.8 kJ·mol?1，釋放熱量略小于苯催化加氫（205.3 kJ·mol?1）。它也可以被鈉與乙醇還原為六氫吡啶。

由于氮上的孤對電子，具有叔胺的性質，例如吡啶具有堿性，也是一種良好的配體（作配體時記作py）。其共軛酸吡啶合氫離子的pKa值為5.30。吡啶能與活潑鹵代烴形成季銨鹽；被過氧化物氧化，形成N-氧化物。

吡啶能發生一系列的自由基反應而二聚。使用不同引發劑反應具有選擇性。如用鈉得到4,4'-聯吡啶，蘭尼鎳得2,2'-聯吡啶，后者是化學工業中的重要的前體試劑。

應用

除作溶劑外，吡啶在工業上還可用作變性劑、助染劑，以及合成一系列產品的起始物，包括藥品、消毒劑、染料、食品調味料、粘合劑、炸藥等等。

毒性

吡啶有毒，通過吸入、攝取或皮膚接觸進入體內。吡啶中毒急性的影響包括頭暈，頭痛，缺乏協調，惡心，流涎，食欲不振，可能發展成腹痛，肺淤血，神志不清。人體的最低致死量（LDLO）為500mg/kg。口服半數致死量（LD50）為891mg/kg。高劑量的吡啶具有麻醉作用，其蒸氣濃度超過3600 ppm將對健康構成威脅。吡啶也可能有輕微的神經毒性，遺傳毒性和誘導染色體斷裂的影響。